人教版初中化学2011课标版九年级下册第十单元氢氧化钠、氢氧化钙的变质实验探究》学案

《氢氧化钠、氢氧化钙的变质实验探究》学案 【学习目标】 1、理解NaOH和Ca(OH)2变质的原因；掌握NaOH和Ca(OH)2的保存方法 2、学会检验NaOH和Ca(OH)2是否变质和除杂的方法，进一步巩固碱的化学性质。 【合作探究】 探究一：变质原因是什么？ 氢氧化钠溶液在空气中为什么变质？（请用化学方程式表示） 变式：氢氧化钙溶液在空气中会变质吗？为什么？（请用化学方程式表示） 探究二：如何保存？ 氢氧化钠溶液在空气应 保存； 变式：氢氧化钙溶液在空气中应 保存。 探究三：如何检验是否变质？ 互动探究：有一瓶久置的氢氧化钠溶液(下称试液)。利用提供试剂对试液是否变质进行探究。【提出问题】NaOH溶液是否变质？是部分变质还是全部变质？其溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想1：试液没有变质，溶质是 猜想2：_________________________。 猜想3：_________________________。 【实验探究】提供试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、CaCO3固体、酚酞 实验步骤 现象 结论 变式：如何检验久置的氢氧化钙固体是否变质？是部分变质还是全部变质？ 试一试：某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【提出猜想】猜想①：可能是CaCO3；原因是石灰水与空气中的CO2反应。 猜想②：可能是____________；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 猜想③：还可能是__________________。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_ _微溶于水。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中_________ ②往上述试管残留的白色固体中加入 有气泡产生 白色粉末中含有CaCO3 由上述实验可知，白色粉末成分的猜想______是正确的。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 挑战自我（1-2为必做，3－4为选做） 1、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） 2、某校学生设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头胶管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。 3、碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程： 【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。 (1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是______(填序号)。 A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种 (2)在操作二之后所得的固体A中一定含有__________。 (3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：Ca(OH)2和__ ___ 【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，用pH试纸检测滤液的pH ①__________________ ②pH＞7 猜想三正确 实验步骤①中发生的化学反应方程式是___ ____________，其实验目的是_______________。 【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。 4、探究性学习课题：探究实验室久置的NaOH的变质程度。 【收集信息】NaOH易与CO2反应而变质生成Na2CO3 【研究方案】先称取13.3 g久置的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质