平遥和诚中学2017--2018学年度高二3月月考化学试题

参考答案 1．B 【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故A错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞S＞P，故B正确； 非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4，故C错误； Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。 2．D 【解析】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；B．H元素处于s区，故B错误；C．原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，故C错误；D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；故答案为D。 3．B 【解析】X位于第一周期第1列，则X为H元素；Y位于第二周期第16列，则Y位于第二周期Ⅵ族，为O元素；W位于第三周期第16列，则W位于第三周期ⅥA族，为Si元素；Q位于第三周期第17列，则Q位于第三周期ⅤⅡA族，为Cl元素；A．Y的氢化物为水，Q的氢化物为HCl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HCl，故A正确；；B．X为H元素，其最高正价为+1，最低负价为-1，则X的最高正价与最低负价之和也为 0，故B错误；；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X），故C正确；；D．Cl2的水溶液中含有HClO，有漂白性，能使有色布条褪色，故D正确；故选B。 4．B 【解析】A. ①Na，K，Rb元素的电负性随原子序数增大而递减； ②N，P，As元素的电负性随原子序数增大而递减； ③O，S，Se元素的电负性随原子序数增大而递减；④Na，P，O元素的电负性随原子序数增大而递增。A正确；B. 下列原子中，①1s22s22p63s23pl ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的元素分别是第3周期的铝、硅、磷、硫4种元素，其第一电离能最大的是③，因为③对应的是P元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，由这些数据可知，其第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期第IIA族，C正确；D. 以下原子中，① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①（硅原子），D正确。本题选B。 点睛：同一周期元素原子的第一电离能呈逐渐增大趋势，每个周期中都有2个较特殊的，即IIA族和VA族，因其原子具有相对较稳定的结构，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素。一般地，同一主族元素的电负性，从上到下逐渐减小；同一周期主族元素的电负性逐渐增大。电负性的变化规律与元素的非金属性的变化规律是相似的。同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。 5．A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)＞W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)＞W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故D错误；故选A。 点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素