广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第二章 第二节 化学能与电能（第二课时）

第二章 第二节 化学能与电能（第二课时） 广西师范大学附属外国语学校 【教学目标】 知识与技能 1．通过复习进一步认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应及原电池的应用。 2．学习以实验探究问题的方法，能设计简单的原电池的探究实验方案。 3．了解化学电源的发展过程、认识常见的化学电源的工作原理以及用途。 过程与方法 1．通过设计简单的原电池的过程，进一步理解实验探究的意义；学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。 2．能通过设计原电池的学习过程，进行计划、反思、评价和调控进一步提高自己学习化学能力。 3.通过自习发展中的化学电源，提高自己的学习能力和总结能力。 情感、态度与价值观 提高学习化学的兴趣，乐于探究化学能直接转化成电能的奥秘，体会科学研究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。提高学生节约能源和环境保护意识。 【重点】原电池的设计 【难点】原电池的设计 【课型】新授课 【教学模式】问题探究、讲授法 实验探究法 讨论分析法 读书指导法 归纳法 【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验 【实验用品】 烧杯、导线、电流表、镁条、Zn片、石墨棒；柑橘、西红柿、苹果等. 教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 第二课时 [复习]原 电 池 原 理 1.何为原电池？ 2.为什么铜锌原电池中，氢气不从锌片上析出，而是从铜片上析出？ 3.铜锌原电池中，电极反应怎样写？分别发生了什么反应（氧化或还原）？ 4.形成原电池的条件 5.原电池中电流方向是怎样的？ 6.原电池的判断 [练习]请判断下列哪些装置属于原电池，如果是 原电池的，请指出正负极 【P41科学探究】 根据你已具备的电化学知识，自制一些简易的化学电池。并总结出设计原电池的基本思路。 【总结】原电池设计思路： 1.能自发进行的氧化还原反应； 2.通常有两个活泼性不同的电极； 3.需要电解质溶液； 4.还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应。 2. 发展中的化学电源 【投影】 （1）干电池结构及电极反应原理 干电池 碱性电池 思考与交流（P42） (2)充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。