广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第一章 第二节 元素周期律（第二课时）

第1章 第二节 元素周期律（第二课时） 广西师范大学附属外国语学校 【教学目标】 知识与技能： ①掌握元素周期表中元素性质的变化规律，并能初步运用原子结构理论加以解释； ②掌握“位”、“构”、“性”三者的关系，初步学会运用元素周期表； ③理解元素周期表在指导实践方面的作用。 过程与方法： ①通过引导学生对原子核外电子排布以及元素性质递变规律的总结，培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳、总结的能力和逻辑推理能力； ②通过指导学生动手实验，培养学生的实验技能；通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 情感、态度与价值观： 通过元素周期表和元素周期律的学习和理解，初步树立科学对实践的指导意义。 【重点】从原子结构的角度预测和解释元素的某些性质。 【难点】形成依据“位”、“构”、“性”三者关系研究元素周期律的方法。 【课型】新授课 【教学模式】归纳演绎、指导阅读、启发探究 【教学过程】 教　师　活　动 学生活动 设计意图 【复习】上节课我们学习了元素周期律，请大家回顾元素周期律的内容。它的实质是什么呢？ 【回顾】同周期元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，从而引起原子半径（除稀有气体外）以及主要化合价都呈现出周期性的变化。我们知道结构决定性质，由于原子结构的周期性变化必然导致元素的化学性质也呈现出周期性变化。这条规律总结起来就是元素周期律。 【引入】这条规律实际很早以前就被化学家所发现，应用这条规律可以指导和解决很多实际问题，这节课我们来共同了解元素周期表和元素周期律的应用。 【提问】元素在周期表位置、原子结构和元素性质之间有怎样的关系？ 【学生讨论】 【小结】1、结构决定位置，位置反应结构： 原子的核电荷数＝原子序数、电子层数＝周期序数 、最外层电子数＝主族序数 2、结构决定性质，性质反应结构 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ︱最低负价︱+ 最外层电子数 ＝ 8 3、位置推断性质、性质体现位置 根据元素在周期表中的位置，可以推测同周期、同主族元素结构、性质等递变规律 【设问】原子结构决定元素的性质，其中最重要的就是元素的化学性质，原子的结构如何影响到元素的化学性质呢？比如金属性、非金属性。 【学生讨论】 【小结】原子核外电子数及最外层电子数决定了原子班级及其原子核对最外层电子的吸引能力，引力的大小决定了原子