广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第一章 第一节 元素周期表 元素性质和原子结构

第一章 第一节 元素周期表（第二课时） ——元素性质和原子结构 广西师范大学附属外国语学校 【教学目标】 知识与技能 1. 了解碱金属和卤族元素的性质递变规律 2. 以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 3. 了解元素的金属性和非金属性强弱的比较方法 过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。 2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。 3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。 情感、态度与价值观： 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实际的能力。 【重点】 1、碱金属元素性质与原子结构的关系 2、卤族元素性质与原子结构的关系 【难点】碱金属、卤素元素性质的递变规律 【课型】新授课 【教学模式】实验探究式的教学方法 【教学用品】多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水。 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 一、复习引入 【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族叫碱金属元素，第VIIA族 叫卤族元素。下面我们就来学习这两族元素、 复习、回顾、聆听 复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。 （ s略带金色） 硬度 柔软 密度 较小 熔沸点 较低 导电导热性 强 递变性 密度变化 逐渐增大（K特殊） 【过渡】卤族属于哪一族元素？卤族由哪些元素组成？ 【问题】比较卤族元素的结构的相似性和递变性，推测其性质的相似性和递变性。 【讲述】下面我们就来学习卤族元素的性质，是否与我们推测的一样。 ［投影］卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 学生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 【板书】2、卤族元素 从上到下： 与氢气剧烈程度： F2 > Cl2 > Br2 > I2 生成氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI 氧化性：F2 > Cl2