2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修二 第2章第1节 化学键与化学反应（3课时） (共7份打包)

第2课时　化学键与物质类别 第2章　第1节　化学键与化学反应 1 学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。 2 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 3 新知导学 4 1.有下列三组物质：①NO、CO2、HCl、CCl4 ②MgO、Na2O、NaCl、K2S ③KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2 分析回答下列问题： (1)上述三组物质共同的类别是 。 (2)分别指出三组物质中的化学键类型： ① ；② ；③ 。 (3)由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类，分为 和 两类。 一、离子化合物与共价化合物 化合物 共价键 离子键 既有共价键，又有离子键 离子化合物 共价化合物 5 2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物是含有 键的化合物。常见的离子化合物有： ①活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)与活泼金属元素(ⅠA族、ⅡA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等； ②大多数 ，如Na2CO3、KNO3等； ③可溶性 ，如NaOH、Ba(OH)2等； ④ ，如NH4Cl、NH4HCO3等； ⑤金属 、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。 离子 含氧酸盐 强碱 铵盐 氧化物 (2)共价化合物是 。常见的共价化合物有： ①非金属元素的 ，如H2S、HCl等； ② ，如H2SO4、HNO3等； ③ ，如CO2、SiO2等； ④弱碱，如NH3·H2O等； ⑤大多数 ，如CH4、CH3CH2OH等。 只含有共价键的化合物 氢化物 酸类 非金属氧化物 有机化合物 归纳总结 1.离子化合物与离子键之间的关系　 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的化合物一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 2.共价化合物与共价键之间的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2等。 只含有 不含有 1.下列有关化合物的说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能形成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 √ 答案 解析 易错警示 活学活用 10 解析　含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误； 分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误； 非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误； D项正确。 易错警示 11 易错警示　只含非金属元素的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3、NH4NO2是离子合物，HNO3、HNO2是共价化合物。含金属元素与非金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 12 2.下列各组物质中，都是共价化合物的是 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO √ 答案 解析 方法规律 解析　Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。 13 方法规律　离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化合物的类型判断 ①活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱、大部分盐属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物等属于共价化合物。 (2)根据化合物的某些性质判断 ①熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 ②熔点、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 ③溶于水或熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 (3)根据化学键类型判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合