2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修二 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（2课时） (共2份打包)

第1课时　化学反应的速率 第2章　第2节　化学反应的快慢和限度 1 学习目标定位 1.了解化学反应速率的概念、表示方法。 2.掌握化学反应速率的计算。 3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。 2 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 3 新知导学 4 1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？ 一、化学反应速率及其表示方法 答案　火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。 答案 5 2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 答案　常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢； (2)观察沉淀产生的快慢； (3)观察溶液颜色变化的快慢。 答案 3.化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来描述 的物理量。 (2)表示方法：通常用 来表示。 化学反应的快慢 单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量 式中：Δc为 的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，单位常用s或min表示。 (4)常用单位： 或 。 浓度 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 4.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1 2∶1∶2 归纳总结 1.对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 2.化学反应速率是平均速率，而非瞬时反应速率。 3.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。 4.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA(g)＋bB(g) ===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶ Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 5.同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一 种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 √ 答案 解析 易错警示 活学活用 11 解析　A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应； B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率； C项，0.8 mol·L－1·s－1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1； D项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。 易错警示 12 易错警示　不可以用固体或液体表示某反应的化学反应速率，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，表明化学反应速率时，必须指明具体的物质。 13 2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ③v(C)＝0.015 mol－1·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.①③ C.②④ D.② √ 答案 解析 方法规律 14 解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化