2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修2第1章章末复习

章末重难点专题突破 第1章　原子结构与元素周期律 1 内容索引 一、原子核外电子排布规律 二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法 三、胸怀周期表　放眼周期律 四、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 五、元素推断题的解题思路 六、两种推测元素在周期表中位置的重要方法 2 一、原子核外电子排布规律 原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。 3 1.核外电子排布规律 原子核外电子排布规律如图所示： (1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。 (2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。 (3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 (4)核外电子总是尽量先排布在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布。 2.核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下： (2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。 3.元素的性质与原子结构的关系 (1)元素金属性、非金属性与原子结构的关系 金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，显金属性。 非金属元素：最外层电子数一般大于或等于4个，易得电子，显非金属性。 稀有气体元素：原子最外层电子数为8个(其中氦为2个)，性质稳定，不易起反应。 (2)元素的化合价与原子结构的关系 元素化合价的正负及数值与原子的电子层结构特别是原子的最外层电子数具有密切的关系。例如，稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零；钠原子的最外层电子数为1，容易失去这个电子达到8e－稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8e－稳定结构，因此氯元素在化合物中通常显－1价；碳原子的最外层电子数为4，它的化合价通常有＋4和－4价等。 例1　核电荷数为1～1