2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修2第1章第2节元素周期律与元素周期表（2课时） (共2份打包)

第1课时　元素周期律 第1章　第2节　元素周期律和元素周期表 1 学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质 的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。 2 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 3 新知导学 4 1.填写下表： 一、元素周期律 1 原子结构 原子序数(a的取值) 电子层数 最外层电子数(x的取值) →___ __ __→__ →___ __ __→__ →___ __ __→__ 分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。 3 11 2 10 18 1 2 3 1 1 2 8 1 8 呈周期性变化 5 2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下： 由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径 。 呈现 由大到小的周期性变化 3.填写下表 原子序数 最高正价变化 最低负价变化 1～2 →__ 3～10 →_______ →____ 11～18 →_______ →____ 分析上表可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 (O、F除外)，元素的最低负价呈现______________ __________。 ＋1 0 －1(H) ＋1 ＋5(N) －4 －1 ＋1 ＋7(Cl) －4 －1 由＋1到＋7 由－4到－1的 周期性变化 归纳总结 1.元素周期律是 。 2.元素周期律的实质是 。 元素的性质(原子半径、化合价)随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果 关键提醒　稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。 1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1 √ 答案 解析 拓展延伸 活学活用 解析　Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A项正确； P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B项正确； 在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C项错误； P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D项正确。 9 拓展延伸　元素的其他性质如非金属单质的氧化性，金属的还原性等随原子序数的递增也呈周期性变化。 10 2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar √ 答案 解析 易错警示 解析　元素的最高正价＝原子的最外层电子数，氟没有正价，氧没有最高正价。A项，C＋4价，N＋5价； B项，K＋1价，Mg＋2价，C＋4价，S＋6价； C项，H＋1价，He为0价，Li＋1价，Be＋2价； D项，P＋5价，S＋6价，Cl＋7价，Ar为0价。 11 易错警示　氟没有正化合价，氧没有最高正价，氧只有在OF2中才显正化合价。 1.试比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”) (1)r(F) r(Cl) r(Br) r(I)，r(F－) r(Cl－) r(Br－) r(I－)； r(Li) r(Na) r(K)，r(Li＋) r(Na＋) r(K＋)。 (2)r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。 (3)r(N3－) r(O2－) r(F－)___r(Na＋)___r(Mg2＋)__r(Al3＋)； r(S2－) r(Cl－) r(K＋) r(Ca2＋)。 (4)r(Na) r(Na＋)，r(Cl) r(Cl－)。 二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定 < < < < < < < < < < > > > > > > > > > > > > > > > < 2.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为 ，最高价氧化物与水反应的生成物的化学式为 ；其最高正价与最低负价的代数和为