2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修2第1章第1节原子结构（2课时 ) (共2份打包)

第1课时 原子核　核素 第1章　第1节　原子结构 1 学习目标定位 1.了解原子的结构，知道 的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。 2 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 3 新知导学 4 1.构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。 一、原子的构成 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 －1 ＋1 0 N原子中微粒数 7 7   5 (1)决定原子质量的微粒有哪些？ 答案　质子和中子。 (2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？ 答案　等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。 (3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？ 答案　质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数， 质量数＝质子数＋中子数。 答案 根据表中数据，讨论下列问题： (4)原子为什么显电中性？ 答案 答案　因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。 2.原子组成表示方法 一般用符号 表示，字母表示意义如下： 质量数 质子数 元素符号 如 表示 为37、 为17、 为20的氯原子。根据质量数和 可计算出中子数，所以根据符号 ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。 质量数 质子数 中子数 质子数 归纳总结 1.原子及构成微粒 原子 原子核 质子：带有一个单位 电荷 ：不带电 核外电子：带有一个单位 电荷 2.原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 正 中子 负 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 3.原子的相对原子质量(Ar)＝ ≈质量数(A)。 关键提醒　(1) 原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。 1.据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅( Am)，这种新核素同铀( U)比较，下列叙述正确的是 A.具有相同的质子数 B.原子核中具有相同的中子数 C.具有相同的质量数 D.原子核外电子总数相同 √ 答案 解析 易错警示　 活学活用 11 易错警示　 12 易错警示　不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。 13 2.用 表示原子： (1)中性原子的中子数N＝______。 答案 解析 A－Z 解析　根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知： N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝_________。 解析　AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。 A－x－n (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。 解析　AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。 A－x＋n 14 (4)12C16O2分子中的中子数N＝____。 答案 解析 解析　12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。 22 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_______________。 解析　A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 方法规律 1.填写下表 二、核素 原子 C C C 质量数 ____ ____ 质子数 __ ___ ___ 中子数 __ ___ ___ 核外电子数 __ ___ ___ 12 13 14 6 6Z 6 6 6 6 6 7 8 2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 。 (2)三种碳原子结构上的不同点是 。 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 ，但中子数不相同，它们属于不同的 。 互为同位素 质子数相同，核外电子数相同 中子数不同，质量数也不同 碳元素 核素 3.请将下列核素与其用途连线。 1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 (1)区别 归纳总结 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子