2017-2018学年同步学习课件之鲁科版必修2第1章第3节元素周期表的应用（2课时） (共2份打包)

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 第1章　第3节　元素周期表的应用 1 学习目标定位 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 2 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 3 新知导学 4 1.按表中实验操作要求完成实验，填写下表： 一、同周期元素原子失电子能力的判断 实验操作 实验现象 实验结论 加热前 _______ 镁与冷水 ，与热水 ，反应的化学方程式为________ __________________________ 加热至沸腾后 不反应 反应缓慢，溶 液变为浅红色 不反应 反应 Mg＋ 2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑ 5 两支试管内都有____ 冒出，但放____的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出 中的氢，但___ 更容易，反应的化学方程式为______ ________________________________ ________________ 无色 气泡 镁条 酸 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑ 2.比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 最高价氧化物对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 滴加酚酞溶液的现象 ____ _____ 碱性强弱 ____ 中强碱 ____ 变红 强碱 浅红 不显红色 两性 3.由上述实验可知： (1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 。 (2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)钠、镁、铝原子失电子能力由强到弱的顺序为 。 Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 归纳总结 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 (稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 相同 增多 减小 增大 1.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是 A.Al的导电性比Mg强 B.Al的原子半径比Mg小 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大 √ 答案 解析 规律总结 活学活用 解析　元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关；原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。 9 规律总结　元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据 (1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 (3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。 (4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X失电子能力强。 10 2.下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能 √ 答案 解析 易错警示 11 易错警示 解析　A项，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定A、B失电子能力的强弱； B项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱； C项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1 mol Al比 1 mol Na 与足量稀HCl反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼； D项，说明A比B失电子能力强。 易错警示　以下不能作为比较元素金属性强弱的依据 (1)单质或化合物的物理性质。 (2)原子在反应中失去电子的数目。 (3)原子的电子层数或最外层电子数。 (4)等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出H2的多少