2017-2018学年同步学习讲义之鲁科版必修二 第二章章末复习 (共3份打包)

化学键　化学反应与能量专项训练 题组1　化学键与化合物类型 1．下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中不一定都含有金属元素 答案　C 解析　A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。 2．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是(　　) A．两种非金属元素的原子之间 B．活泼金属与活泼非金属的原子之间 C．同周期元素的原子之间 D．同主族元素的原子之间 答案　A 解析　通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，B项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如CO2，也可以形成离子键，如NaCl，C项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如ⅠA族的H与Na可形成NaH，即为离子键，D项错误。 题组2　化学反应中能量的变化 3．下列反应属于吸热反应的是(　　) A．铝与CuCl2溶液反应 B．NaOH和HCl反应 C．NaOH与NH4Cl的反应 D．甲烷燃烧 答案　C 解析　金属与盐溶液的置换反应、中和反应、燃烧反应均为放热反应。 4．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 答案　C 解析　设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出反应化学方程式2H2＋O22H2O，然后分析过程，2H—H＋O===O2H—O—H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496) kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496) kJ，即可求出x＝436。 题组3　化学反应速率与化学平衡 5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至 4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 答案　B 解析　Δc(N2)＝1 mol·L－1，则Δc(NH3)＝2 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D也错。 6．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·Lˉ1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 答案　D 解析　W的平均化学反应速率＝＝＝0.02 mol·L－1·min－1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，解得n＝1。 题组4　气体物质的制取 7．利用如图装置制备并收集气体，下列实验可行的是(　　) ①浓氨水和生石灰制取NH3　②大理石和稀盐酸制取CO2　③过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2　④稀硝酸和铜片制取NO　 ⑤浓盐酸和二氧化锰制取Cl2　⑥锌粒和稀硫酸制取H2 A．②③ B．①⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑥ 答案　A 解析　该装置适用于固—液不加热制取气体，收集密度比空气大且不与空气反应的气体。生石灰中加入浓氨水生成密度小于空气的NH3，大理石与稀盐酸反应生成密度大于空气的CO2，H2O2在MnO2催化条件下生成密度大于空气的O2，稀硝酸与铜反应生成易与O2反应的NO，浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl2，锌与稀硫酸反应生成密度小于空气的H2，A项符合。 8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　) 答案　C 解析　Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气