2017-2018学年同步学习讲义之鲁科版必修二 第二章第一节 化学键与化学反应（3课时） (共3份打包)

第1节　化学键与化学反应 第1课时　化学键及其类型 [学习目标定位]　1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。 一、化学键与物质变化 1．通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗较高的能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。 由以上分析可知，化学键的概念是相邻原子间的强相互作用。 2．用化学键的观点分析2H2O2H2↑＋O2↑反应的过程： (1)水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。如图所示： (2)化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在物质变化过程中原子的种类和个数不变。 1．只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 2．判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。 1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　) ①相邻原子间的相互作用叫做化学键　②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间　③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键　⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用 A．②③④ B．③④⑤ C．①②③ D．只有⑤ 答案　D 解析　①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。 易错警示　(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。 2．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 答案　B 解析　化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。 规律总结　物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。 二、共价键和离子键 1．共价键 (1)共价键的形成过程 ①氯分子的形成过程 两个氯原子都提供一个电子，在两个氯原子间形成共用电子，使两个氯原子最外电子层都达到8e－稳定结构，形成氯分子。 ②氯化氢的形成过程 ③因为稀有气体原子最外层为稳定结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。 (2)共价键 ①共价键的概念是原子间通过共用电子形成的化学键；成键微粒是原子，作用实质是共用电子与两原子的电性作用。 ②共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子形成共价键。 2．离子键 (1)离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用形成NaCl。 (2)离子键 ①离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；构成离子键的微粒是阳离子、阴离子。 ②离子键的作用实质是静电作用。即指阴、阳离子之间的静电引力及电子与电子之间、原子核与原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。 ③离子键成键的原因：原子间通过得失电子达到稳定结构，形成离子键。 归纳总结 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA)与ⅥA、ⅦA之间 形成过程 实例 HCl