2017-2018学年同步学习讲义之鲁科版必修2第1章章末复习与测试 (共3份打包)

原子结构与元素周期律专项训练 题组1　原子的构成及其构成微粒之间的数量关系 1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 答案　A 解析　质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(A－N)。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子(A－N＋8)mol。 2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与53I相同 B. I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 答案　C 解析　I与I互为同位素，化学性质相同；I 的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则I的原子核内中子数多于质子数。C项符合题意。 题组2　元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　) A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同 C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62 答案　A 解析　Sm与Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素，A项正确；Sm与Sm的质量数分别为144和150，B项错误；Sm与Sm是Sm的两种不同核素，C项错误；Sm与Sm的核外电子数均为62，但中子数分别为82和88，D项错误。 4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A. Pu与U互为同位素 B. Pu与Pu互为同素异形体 C. Pu与U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数 答案　D 解析　A项，Pu与U的质子数分别为94、92，是两种不同元素的原子，错误；B项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，Pu与Pu是同种元素的不同原子，二者互为同位素，错误；C项，Pu与U是两种不同元素，化学性质不同，错误；D项，Pu与Pu是同种元素的不同原子，二者核外电子数相同，因此具有相同的最外层电子数，正确。 5．下列说法正确的是(　　) A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素 B．18O和16O互为同位素 C．HO和HO属于同素异形体 D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136 答案　B 解析　水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，A项错误；18O和16O的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B项正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，C项错误；在表示原子构成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为86，D项错误。 题组3　元素的性质递变规律及应用 6．下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　) A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al 答案　B 解析　元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，而同主族元素随核电荷数增大金属性增强，故碱性：KOH>NaOH，A项正确；相对原子质量的大小与元素周期律无关，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，而同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，C项正确；同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素金属性：Mg>Al，D项正确。 7．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　　) ①原子序数：A>B　②离子半径：aAm＋<bBn－　③原子半径：A<B　④元素所在的周期数：A>B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 答案　B 解析　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数：A>B，离子半径：aAm＋<bBn－，原子半径：A>B，周期数：A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。 8．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 答案　B 解