2017-2018学年同步学习讲义之鲁科版必修2第1章第1节原子结构（2课时 (共2份打包)

第1节　原子结构 第1课时　原子核　核素 [学习目标定位]　1.了解原子的结构，知道X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。 一、原子的构成 1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 －1 ＋1 0 N原子中微粒数 7 7 根据表中数据，讨论下列问题： (1)决定原子质量的微粒有哪些？ 答案　质子和中子。 (2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？ 答案　等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。 (3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？ 答案　质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数， 质量数＝质子数＋中子数。 (4)原子为什么显电中性？ 答案　因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。 2．原子组成表示方法 一般用符号X表示，字母表示意义如下： 如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。根据质量数和质子数可计算出中子数，所以根据符号X，就知道了该元素原子原子核的组成情况。 1．原子及构成微粒 原子 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 3．原子的相对原子质量(Ar)＝≈质量数(A)。 关键提醒　(1)H原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。 1．据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是(　　) A．具有相同的质子数 B．原子核中具有相同的中子数 C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同 答案　C 解析　Am的质子数是95，质量数为235，核外电子数为95，中子数是235－95＝140；U的质子数是92，质量数为235，核外电子数为92，中子数是235－92＝143，它们的质量数都是235，只有C项正确。 易错警示　不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。 2．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝__________。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。 (4)12C16O2分子中的中子数N＝________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22 (5) mol 解析　根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。 方法规律　原子的相对原子质量近似等于原子的质量数；简单离子(如Cl－)的质量数与原子(Cl)的质量数相等。 二、核素 1．填写下表 原子 C C C 质量数 12 13 14 质子数 6 6 6 中子数 6 7 8 核外电子数 6 6 6 2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是质子数相同，核外电子数相同。 (2)三种碳原子结构上的不同点是中子数不同，质量数也不同。 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于碳元素，但中子数不相同，它们属于不同的核素。 (4)C、C、C它们之间的关系是互为同位素。 3．请将下列核素与其用途连线。 ①C　　　　 a．考古中推断生物体的存在年代 ②C b．核反应堆的燃料 ③H和H c．相对原子质量的标准原子 ④U d．同位素示踪 ⑤P e．制造氢弹 答案　①—c；②—a；③—e；④—b；⑤—d 归纳总结 1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 (1)区别 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同