[中学联盟]浙江省苍南县龙港镇第四中学浙教版九年级科学上册2.2金属的化学性质1 - 教学设计

第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 个 课题 2.2金属的化学性质 课型 新课[来源:Zxxk.Com] 课时 第1课时 教学 目标 1、认知领域：了解常见金属的化学性质，了解置换反应的特点。[来源:学*科*网] 2、技能领域：通过实验，培养学生观察和分析能力。 3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度。 重点 了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。 难点 置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。 板书设计 2.2金属的化学性质 三、金属的化学性质 1、金属跟氧气的反应 2、金属跟酸的反应 3、金属跟某些盐溶液的反应 教 学 过 程 （一）引入新课 铁会生锈、锌能与盐酸应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。[来源:学科网] （二）新课教学[来源:Zxxk.Com] 1、金属的化学性质 思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 （1）金属跟氧气的反应 实验：①将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色） ②将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。 上述反应的化学方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO CuO +2HCl == CuCl2 + H2O 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。 （2）金属跟酸的反应 实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。 思考：①铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。②是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 实验：①取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。②产生气体的试管口点