[中学联盟]福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）

高二化学试卷

（考试时间：90分钟；  满分：100分）

注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H－l  C－12  O－16  

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温

   常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2 2NH3  △H＜0，有关说法正确的是（　　）

    A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行

    B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

    C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全

3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（　　）

A、液溴             B、硫酸钡           C、蔗糖             D、干冰

4．下列说法正确的是（   ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）     ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小[来源:Zxxk.Com]

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是 (　　)

A．该反应的平衡常数表达式为：

B． 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C．由T1向T2变化时，v正>v逆

D．平衡后升高温度，平衡正向移动

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

8．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-                    B．K+、Na+、Cl-、HCO3-

C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-                   D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

9．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是（　　）　 

A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合　

B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合　

C． pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合　

D． pH＝3的硫酸和pH＝11的苛性钠等体积混合

10．下列溶液一定是碱性的是（　　）

A．pH＝8的某电解质的溶液           B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－               D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

11.下列有关pH的说法正确的是（　　）

    A．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH＝1

    B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿

    C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱

    D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝4

12．纯水在20℃和60℃的pH（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

16．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．醋酸钠溶液的pH>7                  

B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红            

D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

17．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小

 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动