精品解析：辽宁省大连市普兰店区第二中学2018届高三上学期期末考试化学试题

辽宁省大连市普兰店区第二中学2018届高三上学期期末考试 化学试题 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性 B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D. 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA 3. 下列实验操作和实验结论均正确的是 实验操作 实验结论 A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 证明某溶液中存在Fe2＋ B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳 D 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 制备氯化镁晶体 A. A B. B C. C D. D 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性：Z＞W B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C. 四种元素均能与氢元素形成共价键 D. 简单离子半径：X＞Y＞Z 5. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是 A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2 B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3 D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2 6. 2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Na为电池的负极 B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动 C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L 7. 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A. 电离平衡常数的数值 B. 时，部分转化成和离子的方程式为： C. 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D. 同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： 8. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。 （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。 （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 9. 利用氢气对废气进行