2017-2018学年高中化学人教版选修2（课件+课时跟踪训练+教学案）：第二单元 课题2 海水的综合利用 （3份打包）

第二单元 课题2 知识点一 知识点二 知识归纳 规律方法 课时跟踪训练 高考感悟 新知 层析突破 知能 整合提升 应用 创新演练 知识点三 即时巩固 课题2 海水的综合利用 1．海水制盐 (1)海水制盐的方法有三种： 、 和 。 (2)目前，海水制盐的方法仍以 (盐田法)为主，其原理是海水经 ，达到 后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫 。 海水中盐的开发和利用 [自读教材·夯基础] 蒸发法 电渗析法 冷冻法 蒸发法 蒸发浓缩 饱和 苦卤 (3)盐田选择的条件： 作为盐田必须符合的条件有三个。 ① ② ③ (4)流程： 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大 空气干燥、多风、少雨 远离江河入海口 2．食盐资源的利用 (1)电解饱和食盐水的反应原理： 阳极： 。 阴极： 。 总反应的化学方程式： 。 (2)氯碱工业： ①生产装置： 。 ②生产过程： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子交换膜电解槽 精制的饱和食盐水进入 极室，纯水(加入一定量的 溶液)加入 极室。通电时， 在阴极表面放电生成 ， 穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有 ； 在阳极表面放电生成 。 NaOH H2O H2 Na＋ NaOH Cl－ Cl2 阳 阴 [跟随名师·解疑难] (1)离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合，从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H2。 (2)采用饱和食盐水是为了减少Cl2的溶解。 (3)充入阴极区的水中加入少量NaOH，是为了增强导电性。 (4)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。 [例1]　氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为： [剖析典例·探技法] 依据示意图完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)。 (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果粗盐中SOeq \o\al(2－,4)含量较高，必须添加钡试剂除去SOeq \o\al(2－,4)，该钡试剂可以是________(选填a，b，c)。 a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) ，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________________________。 [名师解析]　(1)电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，与电源负极相连的电极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑，消耗H＋，即产生OH－，所以溶液的pH升高。 (2)精制过程中，加入Na2CO3除去Ca2＋(Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓)；加入NaOH除去Mg2＋(Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，