2017-2018学年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅（第1课时） 课件 （2份打包）

高纯度的单质硅作为电脑芯片，是电子产品的主部件。 无机非金属材料的主角——硅 硅元素的存在：岩石、土壤、沙子主要以SiO2或硅酸盐的形式 含量：O>Si>Al>Fe 学习主题1 走近硅 ①二氧化硅在自然界的存在形式，其存在形式有结晶态（包括______、_______和_________）和无定形，统称_______。 石英 水晶 玛瑙 硅石 学习主题2 认识二氧化硅 6 min * 180º 109º28´ Si o ②网状结构决定了SiO2具有优良的性质 正四面体结构 二氧化硅的用途 沙子、鹅卵石（主要成分均为SiO2）、石英棱镜、水晶、玛瑙、石英坩埚、盛有盐酸的试剂瓶、盛有烧碱溶液的试剂瓶（玻璃中含SiO2）。 【思考与交流】SiO2可能具有的物理性质和化学性质，小组交流讨论，阐述观点。 二氧化硅物理性质——硬度大 干冰 石英砂 重物 重物 二氧化碳的结构 代表碳原子； 二氧化硅物理性质——硬度大 10 min * 讨论：二氧化硅的化学式为SiO2。请推测它具有哪些化学性质？为什么？ 请用简洁的文字或相应的化学方程式，由CO2的性质推测SiO2的化学性质。 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 CO2 SiO2 物质类别 酸性氧化物 与水 与碱性氧化物（CaO） 与强碱（NaOH） 高温 SiO2+CaO== CaSiO3 相似，物质性质的学习可以类比推演 不同，物质性质的学习正确认识差异 结构 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 硝酸 硫酸 盐酸 氢氟酸 任务一：阅读教材，了解硅酸性质 “硅酸是一种很弱的酸（比碳酸还弱），溶解性很小， ——教材76页最后一段 是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的”。 　 溶液红色变浅并接近消失时，静置，出现软而透明的、胶冻状物质 a.Na2SiO3溶液呈碱性 b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸 c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） 【操作步骤】：取1mlNa2SiO3溶液，滴入1滴酚酞，再用胶头滴管逐滴入稀盐酸，边滴边振荡至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置。 任务二：小组合作 实验研究 制备H2SiO3 了解用途 现象 结论 化学方程式 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体。 学习主题4 展望未来 练习1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液 练习2.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（ ） A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英 C A 练习3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可 溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 B 练习4.熔融烧碱时可选择的坩埚为（ ） A.玻璃坩埚 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚 D.石英坩埚 练习5.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B. 苛性钠溶液 C.硫酸 D. 盐酸 B D 练习6.下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的（ ） A.根据反应SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑可推知硅酸 酸性比碳酸强 B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与 任何酸反应 C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 E.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ABC = 高温 练习7.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是 ( ) A．氢氟酸　　　　　 B．硫酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液 B 练习8.下列说法正确的是 （ ）