2017-2018学年人教版必修1重难点专题练——化学计算（2份打包） （2份打包）

重难点专题练——化学计算 1. 如图L5­1所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　　) 图L5­1 A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3 2. 一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L的氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.2 mol/L D．2 mol/L 3. [2016·黄山期末] 已知： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 将2.56 g铜放入14 mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅。当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344 L(忽略气体的溶解及转化)。请回答下列问题： (1)反应中被还原的HNO3的物质的量是______mol。 (2)生成气体中NO与NO2的体积比是________。 (3)该浓HNO3的物质的量浓度≥______mol·L－1。 4. 取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求： (1)Na2CO3物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)Na＋ 物质的量浓度为________mol·L－1。 (3)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04 mol·L－1，则加入蒸馏水的体积为________mL(设稀释后溶液的体积等于原溶液的体积与加入蒸馏水的体积之和)。 5. 把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和a mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，混合液中c(SO)＝1.5 mol·L－1，试计算并填空。 (1)原溶液中a ＝________mol·L－1；混合液中c(Cu2＋)＝______mol·L－1；c(H＋)＝______mol·L－1。 (2)向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2＋被氧化)，此时溶液中c(Fe2＋)＝ ____________mol·L－1。 6. 已知： MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100 mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48 L (标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol·L－1(假设反应前后体积不变)。请计算： (1)反应耗用MnO2的质量是________g。 (2)被氧化的HCl的物质的量是________mol。 (3)原浓盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。 7. 把2.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol·L－1 H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算(写出计算过程)： (1)混合液中Fe3＋的物质的量浓度。 (2)混合液中H＋、SO的物质的量浓度。 (3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。 (已知加入铁粉时先发生反应Fe＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4，后发生反应Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑) 8. [2017·黄冈中学月考] 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与氯气(Cl2)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。下列两种方法可制备ClO2： 方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 方法二：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (1)关于方法一的下列说法中正确的是________(填序号)。 A．H2SO4是氧化剂 B．NaClO3被还原 C．H2O2是还原剂 D．ClO2中的Cl为＋2价 (2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36 L，则电子转移为________mol。 (3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、N