[中学联盟]江苏省宜兴市屺亭中学人教版九年级化学下册第十单元课题1　常见的酸和碱1 (共14张PPT)

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 屺亭中学化学备课组 1、通过上学期的学习，你知道哪些酸？ H2SO4 HCl H2CO3 HNO3（硝酸） CH3COOH（醋酸） 果酸 2、常见的碱： NaOH Ca(OH)2 3、酸和碱的溶液如何检别？ 酸碱指示剂 （能和酸、碱反应显示不同的颜色） 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 酸碱指示剂的变色情况 紫色石蕊遇酸变红， 遇碱变蓝。 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 一.常见的酸 无色、液体 白雾 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 课前五分钟 盐 酸 答:浓度变小 , 质量变小 . B 1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化? 2.浓硫酸的腐蚀性 由黄色变成黑色 变黑 会穿洞,并变成黑色 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______. 3.酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (2)酸与金属的反应 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 (