广西贵港高级中学人教版化学必修一2.1《物质的分类》课件（30+37张ppt）+练习 （3份打包）

物质的分类 第1课时 贵港市高级中学 刘铸 一、常见的分类方法 1．交叉分类法 (1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 (2)举例：Na2CO3 ①按其组成的阳离子来分类，属于 盐 ②按其组成的阴离子来分类，属于 盐 ③按其溶解度性分类，属于 盐 不同 钠 碳酸 可溶性 2．树状分类法 (1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。物质纯净物混合物化合物氧化物酸碱盐单质 (2)举例： ①物质的分类 不同 分类 物质的分类 混合物 一、物质 纯净物 （分类的依据：物质的组成、结构和性质） 单质 化合物 有机物、无机物 离子化合物、共价化合物 * 单质的分类 金属 非金属 单 质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo * 锆、铌、钼 无机物的分类 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 无机物 * 酸的分类 H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(按是否含氧分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(含氧酸：H2SO4，HNO3,无氧酸：HCl，HI)),\a\vs4\al(按电离程,度分为)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸完全电离：H2SO4，HCl,中强酸部分电离：H2SO3，H3PO4,弱酸微量电离：HF，HClO)),\a\vs4\al(按是否有,氧化性分为)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氧化性酸：浓H2SO4，浓、稀HNO3,非氧化性酸：稀H2SO4，盐酸)),\a\vs4\al(按氢原子个数分为)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl，HNO3,多元酸：H2SO4，H3PO4)))) 碱的分类 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(按溶解性分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NH3·H2O，NaOH，KOH,不溶性碱：CuOH2，FeOH3)),按强弱分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH，KOH，BaOH2,中强碱：MgOH2,弱碱：NH3·H2O，FeOH2,两性氢氧化物：AlOH3，ZnOH2)),按氢氧根数目分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一元碱：NaOH,多元碱：FeOH3)))) 盐的分类 正盐 酸式盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 盐 Na 2CO3 Na HCO3 * 【盐】由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔化状态能够导电。但有些盐（如HgCl2、PbAc2)的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 【正盐】仅由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的盐。 组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na2CO3溶液呈碱性，（NH4)2SO4溶液呈酸性。 【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO3、NaH2PO4等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如： NaOH+H2S=NaHS+H2O NaCl+H2SO4（浓)=NaHSO4+HCl↑ 某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：   酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO3、