2017-2018学年鲁科版选修2 主题2 海水资源 工业制碱 复习学案+课件（2份打包） （2份打包）

一、海水淡化与现代水处理技术 纯水制造法 水污染处理法 二、氯碱生产 三、索尔维制碱法与侯氏制碱法的比较 索尔维法制纯碱工艺流程示意图 侯氏制碱法工艺流程示意图 有关电解的计算 1.明确阴、阳两极的离子放电顺序(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根＞F－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 2．有关电解计算的方法与规律 (1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解； (2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解后溶液的pH时用电解方程式，列比例式求解。 　以铂作电极，电解足量的CuSO4和足量NaCl的混合溶液，当反应进行一段时间后，某一极收集到标准状况下的气体5.6 L，不考虑气体在电解液中的溶解，另一极析出金属的质量是(　　) A．10 g　 B．8 g C．16 g D．24 g 【解析】　电解时阳极上Cl－先放电2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上Cu2＋先放电，Cu2＋＋2e－===Cu n(Cl2)＝×64 g·mol－1＝16 g。 ＝0.25 mol，转移电子：0.25 mol×2＝0.5 mol，故m(Cu)＝ 【答案】　C 有关溶解度的计算 1.固体物质溶解度S＝×100 ×100或者S＝ 2．饱和溶液中溶质的质量分数a%与相同温度下溶解度的换算 S＝×100% ×100　a%＝ 3．饱和溶液改变温度或改变溶剂量时析出晶体质量的计算 (1)温度不变，溶剂量改变： ＝ (2)溶剂量不变，改变温度： ＝ ＝ 4．一定温度下的同一溶质的饱和溶液中，溶质与溶剂、溶质与溶液的质量比是定值。 5．加入或析出的晶体中带有结晶水 既要考虑溶质质量变化，又要考虑溶剂质量变化，一般情况下先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液的溶质和溶剂。 　某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液中溶质的质量分数为(　　) A．10%　 B．15% C．20% D．25% 【解析】　将题意图解如下： 根据饱和溶液的定量组成关系，列代数方程式并求解如下： (m－5)/60＝5/(10＋5)，m＝25 或(m－10)/45＝5/(10＋5)，m＝25 或(m－5)/60＝(m－10)/45，m＝25 原溶液中溶质的质量分数为： 25 g÷100 g×100%＝25% 【答案】　D 1．下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述，正确的是 (　　) 【导学号：28920028】 A．随着电解的进行，溶液的pH减小 B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性 C．NO向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出 D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性 【解析】　用惰性电极电解KNO3，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：2H2O向阳极移动，K＋向阴极移动，但这两种离子在电极表面不放电，C项不正确；OH－向阳极移动，并且在阳极放电，电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，H2O的电离平衡受到破坏，OH－放电，余下H＋，阳极附近显酸性，H＋向阴极移动，并且在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，H2O的电离平衡受到破坏，H＋放电，余下OH－，阴极附近显碱性，B项不正确，D项正确。 2H2↑＋O2↑。电解实质是电解水。KNO3溶液为中性溶液，所以电解过程中溶液的pH不变，A项不正确，NO 【答案】　D 2．电解饱和食盐水，当有0.8 mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是(　　) A．0.2 mol　 B．0.4 mol C．0.16 mol D．0.8 mol 【解析】　由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，当有0.8 mol NaOH生成时，就有0.4 mol H2和0.4 mol Cl2生成，故导线中通过的电子为0.4 mol×2＝0.8 mol，故选D项。 【答案】　D 3．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 (　　) A．漂白粉 B．烧碱 C．硝酸铵 D．玻璃 【解析】　用石灰石、食盐、水为原料能生产漂白粉，有关反应的化学方程式为：CaCO34NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3。 2NH3,4NH3＋5O2CO＋H2，N2＋3H22N