2017-2018学年鲁科版选修2 主题1 空气资源 氨的合成 复习学案+课件（2份打包） （2份打包）

一、空气分离 二、合成氨工业 合成氨 CO＋H2,H2O(g(＋CO\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))CO2＋H2,N2＋3H2\o(((((,\s\up8(高温、高压),\s\do8(催化剂))2NH3)),设备：氨合成塔,过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离)))) 三、硝酸的制法 1．实验室制法 硝酸盐与浓H2SO4微热： NaNO3(固)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HNO3↑ 2．工业制法 氨的催化氧化法 (1)原理： 4NH3＋5O24NO＋6H2O　ΔH<0 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(循环操作) (2)尾气处理：用碱液吸收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 或2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 氮的氧化物溶于水的计算问题 1.NO2或NO2与NO(非O2)的混合气体溶于水时可依据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。 2．NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比 V(NO2)∶V(O2) 3．NO和O2同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2===2NO2 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 当体积比 V(NO)∶V(O2) 　将盛有25 mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒，倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15 mL，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是 (　　) A．2∶3　　 B．3∶2　　 C．4∶1　　 D．1∶4 【解析】　应用反应前后气体体积之差计算。 一氧化氮不溶于水，二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由反应方程式可知3体积的NO2被水充分吸收后生成1体积NO，体积减少2体积，现由25 mL缩小至15 mL，气体体积减少了10 mL，故原NO、NO2混合气体中NO2的体积为15 mL，NO为25 mL－15 mL＝10 mL；原混合气体中NO和NO2的体积比为10∶15＝2∶3。 【答案】　A 化学反应中物质的两率及其应用 1.反应物的转化率 (1)定义：化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比(通常用百分数表示)叫做该反应物的转化率，即 某反应物的转化率＝×100%， 反应物的转化率又叫做反应物的利用率。 (2)反应物转化率的特性 ①反应物的转化率总是小于1。 ②某种反应物的转化率等于该物质中某种元素的转化率。 ③某反应物的转化率与该反应物的损失率之和为1。 ④在相关联的多步反应中，在各分步反应中保持元素质量守恒关系的几种反应物，其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。 2．生成物的产率 (1)定义：化学反应中某生成物的实际生成量与理论生成量之比(通常用百分数表示)叫做该生成物的产率，即 某生成物的产率＝×100%。 (2)生成物产率的特性 ①生成物的产率总是小于1。 ②生成物的产率跟与该生成物保持元素质量守恒的反应物的转化率相等。 　化学反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，实际投入FeS2 1.5 t，实际反应1.2 t，实际生成SO2 1.28 t，理论上生成SO2 1.6 t，则：FeS2的转化率为________，SO2的产率为________。 【解析】　FeS2的转化率＝×100%＝80%。 ×100%＝80%，SO2的产率＝ 【答案】　80%　80% 1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　) A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大 B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率 C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率 D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小了 【解析】　达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。 【答案】　C 2．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的(　　) A．1/2　　　 B．1/3　　　 C．2/3　　　 D．5/6 【