精品解析：辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试 理科综合-化学试题 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ） A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣ D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e B. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大 C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应 D. 由c、d分别与f组成化合物中的化学键类型相同 5. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（   ） A. 可以利用该反应检验Mn2+ B. 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣ C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol 6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 7. 火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:  下列有关说法正确的是 A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法 C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放 8. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________； （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________； （4）步骤Ⅴ反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________； （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________； （6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。 9. 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的