苏教版高中化学必修一1.3《原子核的组成》参考教案

第三单元 人对原子结构的认识 第2课时 原子核的组成 学习目标： 1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。 2. 知道原子结构各微粒之间的关系，能根据原子组成符号判断原子的构成。 3. 知道同位素和核素的概念。 学习重、难点：原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。 元素、同位素、核素之间的关系。 教学过程： 1、 导入新课 引入] 1、原子上构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 板书]原子核的构成 2、 推进新课 教学环节一：原子结构 板书]一、原子结构 展示] 构成原子的粒子及其性质[来源:Zxxk.Com] 构成原子 的粒子 电子 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个 单位负电荷 1个质子带1个 单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008 讲述]因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系： 板书]1、电量关系：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 讲述]下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系： 板书]2、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 讲述]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 板书]3、原子符号： X 你知道吗]2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 解析：（1）C-12表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。 练习] 粒子符号 质子数（Z