[中学联盟]浙江省瑞安市塘下镇罗凤中学浙教版八年级科学上册课件：1.6物质的分离 (2份打包)

第一课时 物质的结晶 我们所吃的食盐是从海水中提炼出来的。 人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐 渐蒸发后，食盐就会结晶析出。 自然界中的水如河水、井水、海水是否纯净？ 它们溶解了多种溶质，属于混合物。 那么，我们如何从水中提取出这些溶质呢？ 一、固体分类 用放大镜观察食盐固体，外形有什么特点？ 形状规则，呈立方体。 固体 晶 体 非晶体 概念 特点 举例 具有规则的几何外形的固体 没有规则的几何外形的固体 形状规则，有固定熔点。 形状不规则，无固定熔点。 食盐、硫酸铜、金属等 玻璃、塑料、蜡烛、松香等 二、物质结晶 1、概念 结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。 2、方法 方法1：蒸发溶剂 例如：海水晒盐方法 析出的固体称为晶体。 1．配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴 管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上， 如图所示。 2．仔细观察（用放大镜或显微镜观察）有没有晶体出现。 有晶体出现 这是利用了什么方法获得晶体？ 方法2：冷却热饱和溶液 2.这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？ 1.为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？ 随着温度的降低，固体溶解度减小。 探究:如何从常温下的食盐饱和溶液和70℃硫酸铜饱和溶液中分别结晶出食盐晶体和硫酸铜晶体？ 提供下列器材和药品: 器材：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、滴管、玻璃片、放大镜 药品：常温下饱和食盐水、 70℃硫酸铜饱和溶液 提示：氯化钠和硫酸铜晶体在不同温度下的溶解度 以上两种晶体的溶解度随温度的变化有什么不同？ 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 氯化钠 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 温度/℃ 0 10 20 30 60 80 90 硫酸铜 14.3 17.4 20.7 28.5 40 55 75.4 ①溶解度受温度影响变化比 较小的固体物质，一般用 蒸发溶剂的方法获得晶体。 3. 晶体形成方法的适用范围 如食盐晶体形成等。 ②而溶解度受温度影响变化 较大的固体物质，一般用 冷却热饱和溶液的方法获 得晶体。 如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。 晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。 结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。 硫酸铜晶体的制备和生长 1、配制70℃的硫酸铜饱和溶液。 2、制备硫酸铜小晶体。 （1） 准备一杯约50毫升温度在70℃左右的硫酸铜饱和溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。 （2） 静置、冷却、析晶。 在容器口盖上一张清洁的白 纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，温度缓慢下降， 析出硫酸铜小晶体。 3．小晶体“长”成大晶体。 （1） 选晶：在晶体里选择几 颗几何形状完整的小晶体备用。 （2） 晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在 已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜饱和溶液里， 线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几 次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。 1．影响结晶速度大小的因素有哪些？ 2．影响晶体生长的因素有哪些？ 首先需要是过饱和溶液，才可以结晶。 搅拌速度不能快。 降温速率一定要缓慢才好。 晶种、温度、多次进行 1.过年家里来客人时妈妈泡了一杯很甜的糖水，客人没喝完，等过了一段时间，就发现杯底有白糖析出，小明问妈妈是否当时没搅拌？妈妈说当时糖已经全部溶解，你认为现在析出的原因是什么？ 温度下降。 白糖的溶解度随温度下降而变小。 2.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 3. 自然界中的水为什么都不是纯净的水？ 因为水是很好的溶剂，各种可溶解性