（苏教版）化学必修二同课异构课件：2.3.3电能转化为化学能 （2份打包）

专题2　化学反应与能量转化 第三单元　化学能与电能的转化 第3课时　电能转化为化学能 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 电解水 水 H2、O2 2H2O==2H2 ￪ +O2 ￪ 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ￪ + Cl2 ￪ 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2NaCl+ Cl2 ￪ 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==2Al +3 O2 ￪ 实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。 （1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， 被还原的物质是＿＿＿＿。 （5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液， 有什么不同？为什么？ 有铜析出 Cu2+ + 2e- = Cu 有Cl2放出 2Cl- - 2e- = Cl2 CuCl2 == Cu + Cl2 ￪ CuCl2 CuCl2 因参与电解的微粒不同。 三.电解原理及电解池 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 构成电解池有什么条件？ 构成条件: （1）与外加电源相连的两个电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程. 2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 4. 电极的判断 5. 电子、离子的流向 电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极 e－ e－ C C 阴极 阳极 电解质溶液 比较原电池、电解池的异同点。 原电池、电解池的比较 原电池 电解池 定义 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 形成 条件 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极 名称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 电极 反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 例题1： 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸 A B C D 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >…… 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2