【鲁科版】选修四：第1章-第1节《化学反应的热效应》ppt课件 （共39张PPT）

第一章　化学反应与能量转换 化学反应的热效应 知识点一 化学反应的反映热中的概念辨析 1．放热反应与吸热反应的异同(见下表)。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 温馨提示 (1)无论是放热反应还是吸热反应都是指化学反应(即化学变化)而不仅仅是放出或吸收热量。如浓H2SO4溶于水时是放热过程而非放热反应，NH4NO3溶于水时是吸热过程却不是吸热反应。即放热(吸热)过程与放热(吸热)反应的实质是不一样的。 (2)物质三态的变化是放(或吸)热的过程。如图所示为物质的气、液、固三态的变化与吸收或放出热量的关系。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 2．中和热。 概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。 (1)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的，都约是57.3 kJ·mol－1。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 (2)对于强酸和弱碱(或弱酸和强碱)的稀溶液反应，中和热一般低于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。如：CH3COOH(aq)＋OH－(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1(其中a＜57.3)。 (3)中和反应的实质是H＋和OH－中和生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 3．燃烧热。 概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol－1。 温馨提示 (1)燃烧热是反应热中的一种具体表现形式，Q为负值。 (2)25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物。 (3)燃烧热通常是由实验测得的。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 例1　CO(