（苏教版）化学必修二同课异构课件：2.3.1化学能转化为电能 （2份打包）

专题2　化学反应与能量转化 第三单元　化学能与电能的转化 第1课时　化学能转化为电能 （分析火力发电的利与弊） 化学能　　 热能　　 机械能　　 电能 燃烧 蒸汽 发电机 ⑴, 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 演示探究 ⑷，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑸，导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ ⑹，用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ 铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。 铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。 H+在铜片上得到电子被还原成氢气。 H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片. 实验现象 实验结论 实验 1 实验2 实验3 实验4 铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2 铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2 原电池 问题探究 1、你能找到原电池的正负极吗? 这一原电池在工作时的电流流动 方向是怎样的？ 定义:把化学能转变为电能的装置。 电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。 、 锌片： Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） 铜片： 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 问题探究 2、你知道原电池的工作原理吗？ 能不能写出在二个电极上的离子反 应方程式？ 原电池的工作原理：氧化还原反应 氧化反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 锌铜原电池原理 还原反应 电极 材料 电极反应 反应类型 原电池的电极 Zn片 Cu片 电池总反应 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta) 伏打电池 1.原电池： 将化学能转化成电能的装置 化学能转化为电能 原电池的原理： 氧化还原反应 总反应： 2H++2e-=H2↑ Zn－2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 2.电极反应 实验探究形成原电池的条件 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应 3.构成原电池的条件 (1)有活泼性不同的两个电极 (2)两电极都接触电解质溶液 （3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 ( 4 )在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 阳离子 负极 正极 阳离子 原电池工作原理： 有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 偏转。 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。 小 结 例题： 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B， 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D ② A＞B C＞D A＞C D＞B (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 试一试 1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2