（苏教版）化学必修二同课异构课件：1.1.4元素周期表 （2份打包）

高中化学·必修2·苏教版 第二课时　元素周期律 [目标导航]　1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 一、原子结构的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 (2)数量关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 2．原子结构的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现 变化，除 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化。 (2)随着原子序数的递增，元素原子半径(稀有气体除外)呈现 变化。3～9号元素、11～17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 。 周期性 H、He 1 8 周期性 减小 【议一议】 1．“1～18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？ 答案　不正确。①3～9号元素，11～17号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；②2、10、18号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。③核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如Li>Cl。 2．比较下列原子半径： (1)r(Na)________r(S)　 (2)r(H)________r(Li) 答案　(1)>　(2) < 二、元素周期律 1．元素性质的周期性变化 (1)最低和最高化合价 ①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 递增到 (O、F除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 递增到 。 ②元素的最高化合价 ＝ 原子核外 (O、F除外)；元素的最低化合价 ＝ ；最高化合价＋|最低化合价|＝ 。 ＋1 ＋7 －4 －1 最外层电子数 原子核外最外层电子数－8 8 (2)金属性和非金属性 ①钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： 。 ②硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递增，与氢气化合越来越 ，气态氢化物越来越 ，非金属性越来越 。 ③最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱：从钠元素到氯元素，随着核电荷数的 ，最高价氧化物水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 Na＞Mg＞Al 易 稳定 强 递增 减弱 增强 减弱 增强 2．元素周期律 (1)概念：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 (2)内容：随着元素 的递增，元素的 (稀有气体除外)、元素的 性和 性、元素的主要 都呈现周期性变化。 (3)实质：元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。 核电荷数 核电荷数 原子半径 金属 非金属 化合价 核外电子排布 【议一议】 1. 第3周期中元素的最高正价由＋1递增到＋7，第2周期中元素的最高正价是否也是由＋1递增到＋7? 答案　不是，第2周期中氧元素、氟元素一般只有负价，没有正价。 2. 某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？ 答案　最高正价＝最外层电子数；最低负价＝最外层电子数－8。 3. 根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？ 答案　(1)金属性强弱的判断依据：①单质与水或酸反应置换氢的难易；②最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；③单质间的相互置换。(2)非金属性强弱的判断依据：①与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④单质间的相互置换。 4．原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？ 答案　不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数的多少无关，如N