精品解析：【全国校级联考】湖北省部分重点中学2018届高三上学期期中联考化学试题

湖北省部分重点中学2018届高三上学期期中 联考化学试题 1.许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是 成语 化学原理 A 沙里淘金 利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来 B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准 D 火树银花 金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应 A. A B. B C. C D. D 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 A. A B. B C. C D. D 3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C. 用图(c)所示装置制取少量纯净二氧化碳气体 D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 4.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42- 完全沉淀时： H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D. 己知电离平衡常数： H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 5.3.52 克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体3584mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A. 合金中铜和镁的物质的量相等 B. 加入NaOH溶液的体积是100mL C. 得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 克 D. 浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol 6.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2 D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－) 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是 A. 原子半径大小：Z>W>X>Y B. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. Y的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2 D. X与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 8.为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验： （1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。 ②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。 （2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下： 实验操作