[中学联盟]广东省汕头市龙湖实验中学人教版九年级化学上册课件：第三单元课题2原子的结构 (2份打包)

学习目标 1、掌握原子的构成； 2、了解相对原子质量的定义及其近似计算。 自主感知 阅读课本53、56页内容，解决下列问题： 1、原子是由什么构成的？ 构成原子的各粒子电性如何？ 2、阅读本53页表3-1，你从中发现什么规律？ 3、为什么原子不显电性？ 4、什么是相对原子质量？ 一、原子的构成 1个质子带一个单位正电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 原子核所带的正电荷数，称之为核电荷数。 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。 原子 原子核 核外电子（-） 质子 中子 （不带电） （+） （+） 阅读课本53页表3-1，你从中发现什么规律？ ①原子中，质子数 = 核外电子数 = 核电荷数; ②原子在整体上是不显电性（或显电中性）; ③并不是所有原子中都含有中子,如氢原子; ④原子的种类由 质子数 决定。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 二、相对原子质量 数值好小，书写和使用都好麻烦啊 原子种类 质量 1个氢原子 1.67×10-27kg 1个氧原子 2.657×10-26kg 二、相对原子质量 注意： 1.相对原子质量与原子的实际质量成正比； 2.相对原子质量并非没有单位，其单位为1， 一般省略不写。 相对原子质量 = (Ar) 某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 ①构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1; ②与质子、中子相比，电子的质量很小; ③整个原子的质量主要集中在原子核上。 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 氧 8 8 8 16 碳 6 6 6 12 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 铁 26 30 26 56 1.下列关于原子的说法中，正确的是 原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 原子是实心的球体 原子核是由质子和中子构成的，呈电中性 所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的 【当堂训练】 2.原子的相对原子质量是 原子的实际质量 可以用千克做单位 是比值没有单位 在数值上约等于质子数与中子数之和 $$ 核外电子是 分层 运动的 电子经常 出现的区域 二、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 2、电子在电子层上的排布规律 （288规律——只研究1-18号元素） 第一层最多容纳2个电子； 第二层最多容纳8个电子； 最外层不超过8个电子 （第一层为最外层时不超过2个电子） 铝原子的核外电子排布： 原子核 质子数（核电荷数） 电子层 电子数 原子结构示意图 （图3-11） 稀有气体的原子核外电子排布有什么特点？说明了什么？ P54 图3-12 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一 个电子层的具有2个电子）的结构。 思考：如何使它们趋向相对稳定的结构？ 失去最外层一个电子 最外层得到一个电子 化学性质活泼 化学性质活泼 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切。 原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似（氢、氦除外） 2 +11 8 Na 1 2 +11 8 2 +17 8 Cl 7 2 +17 8 8 三、离子 2、离子的定义：带电荷的原子。 1、离子的形成： (带正电) (不带电) (带负电) 3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子。 如：Na+、Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子。 如： Cl-、S2- 原子 阴离子 失电