[中学联盟]广东省汕头市龙湖实验中学人教版九年级化学上册课件：第五单元课题1质量守恒定律 (共18张PPT)

第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 学习目标一 1、通过实验探究理解质量守恒定律。 2、学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 学习指导一 阅读课本92-93页“探究”中方案一和方案二: 1、记住两个反应的原理 2、看懂实验步骤,并思考以下问题: 方案一:锥形瓶底部铺细沙的作用;小气球的作用; 方案二:铁钉用砂纸打磨的目的; 记住硫酸铜和硫酸亚铁的化学式;记住硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液的颜色; 波义耳的实验(1673年) 将金属放在密闭的容器里加热,两个小时打开密闭容器,进行称重,物质质量增加了。 1756年罗蒙诺索夫改变了波义耳的测量方式,他在实验前后都不打开瓶塞,瓶子和金属一起称量,结果发现,当没有外界空气进入瓶中时,质量保持不变。 1777年,法国的科学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质的质量总和没有改变。 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 方案一:红磷燃烧前后质量的测定 气球先膨胀后变瘪,起缓冲作用 避免燃烧时锥形瓶底部破裂。 注意:气球的变化及作用 P + O2 P2O5 点燃 方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 砂纸打磨铁钉:除去铁钉表面的铁锈 铁钉表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 反应物 生成物 结论: 思考:波义耳的实验在反应后为什么测得物质的质量增加? 产生大量气泡 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体 注意:若有气体参加或生成的实验,必须在密闭容器中进行实验,才能使其质量相等。 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。 1、下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 A. 10g水变成10g冰 B. 物质升华时要吸收热量 C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气 D. 5g糖放入25g水总得到30g糖水 C 2、现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束后还剩余3g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克? 12g A和B的质量大于或等于C的质量 课本95页讨论题2 氢气在氧气中燃烧: 氢气分子 氧气分子 水分子 分子 原子 新的分子 新物质 新物质