人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》课时作业+单元测试+单元复习 （7份打包）

章末检测卷 (时间：100分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(　　) A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断 不正确的是(　　) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是(　　) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　) ①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零[来源:学,科,网Z,X,X,K] C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．实验室中制取氢气，最好的方法是(　　) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应[来源:Zxxk.Com] C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　) A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化 铁溶液，产生氧气的快慢不同 10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　) A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体 12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　) 13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。 A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量 气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y[来源:Zxxk.Com] B．X的生成速率与