人教版高中化学必修2第一章《 物质结构 元素周期律》同步测试+单元测试 （11份打包）

物质结构　元素周期律专项训练 一、构成原子的微粒间关系 1．下列叙述错误的是 (　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra的说法正确的是 (　　) Ra作为标准。下列有关 A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的近似相对原子质量 C．226Ra的相对原子质量为226 D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 二、元素的金属性、非金属性强弱比较 3．下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是 (　　) A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多[来源:Zxxk.Com] C．1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多 D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能 4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 (　　)[来源:学|科|网Z|X|X|K] A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 三、微粒半径大小比较 5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是 (　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 (　　) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D [来源:学*科*网Z*X*X*K] 四、元素“位—构—性”关系的启用 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R[来源:学科网] T 原子半径(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 (　　) A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－) B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等[来源:Zxxk.Com] 8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 (　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 五、化学键的类别及判断 9．下列物质，全部通过共价键相结合的是 (　　) A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 (　　) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 (　　) A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 12．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　) A．H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O分子中只含有极性共价键 C．水分子间只存在氢键 D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 六、综合应用题 13．根据元素周期表的知识回答下列问题： (1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性。 (2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。 (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．键的极性：N—H比P—H强 B．分子的极性：NH3比PH3强 C．相对分子质量：PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键) 14．现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换