精品解析：河南省商丘市九校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题

河南省商丘市九校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题 考试说明： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。 3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。 1. 下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是 A. 徐光宪（创立稀土萃取理论） B. 屠呦呦（创制新抗疟疾药） C. 袁隆平（培育杂交水稻） D. 钱学森 2. 高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是 A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. NaOH B. Cl2 C. CO2 D. CH3CH2OH 5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B. 能透过半透膜 C. 颜色都呈红褐色 D. 能透过滤纸 6. 8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 A 1 mol•L-1 B. 0.4 mol•L-1 C. 0.25 mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA D. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L 8. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A. 水的沸点；水分子的数目 B. 水的质量；水的相对分子质量 C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的密度；水的摩尔质量 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 10. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是 A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 11. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ②④ 12. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 C. 25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D. 75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 13. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A. 2KClO32KCl＋3 O2↑ B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO C. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +Cu D. CaO＋CO2﹦CaCO3 14. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是 A. 所用氢氧化钠已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 定容时仰视刻度线 D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次 15. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（ ） A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2 16. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2 第二部分 非选择题（共52分） 二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共