[中学联盟]江苏省太仓市实验中学中考化学 实验探究 专题复习学案（无答案） (2份打包)

专题复习 实验探究（一） 【学习目标】1、了解实验探究的一般步骤、内容、类型，掌握答题要点和技巧； 2、学会运用控制变量法、对比归纳法、质量守恒定律等科学方法进行探究和解答； 3、学会熟练解答有关反应影响因素和物质成分的探究题。 【重点】1、学会运用控制变量法、对比归纳法、质量守恒定律等科学方法进行探究和解答； 2、学会熟练解答有关反应影响因素和物质成分的探究题，掌握答题要点和技巧。 【难点】学会运用控制变量法、对比归纳法、质量守恒定律等科学方法进行探究和解答。 【教学过程】 一、实验探究的基本环节 提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→交流评价。 二、实验探究题考查的内容 1.考查实验探究中提出问题或猜想的能力。 2.考查设计实验的能力。 3.考查对科学探究结果解释和语言表达的能力。 三、实验探究题的主要结构 1.提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。 2.设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。 3.反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。 四、主要探究类型 ① 影响因素的探究 ② 物质成分的探究 ③物质性质的探究 ④实验中意外现象的探究 五、探究题答题要点： 1、明确实验目的,思考达成实验目的的解题思路； 2、仔细分析情境信息，联系所学知识。 类型一 影响因素的探究 例1： 甲、乙两化学兴趣小组用如图1所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)甲组，按如下设计的方案实验，请完成下表。 实验 编号 实验目的 温度 催化剂 浓度 Ⅰ 探究______________对H2O2分解速率的影响 25℃ 0.2 g MnO2 10 mL 4%H2O2 Ⅱ 25℃ 0.2 g MnO2 10 mL 8%H2O2 (2)乙组：按如下设计的方案实验，请完成下表。 实验 编号 实验目的 温度 催化剂 浓度 实验时溶 液酸碱度 Ⅰ 探究______ __________ 对H2O2分解 速率的影响 25℃ 0.2 g MnO2 10mL 8%H2O2 pH＝10.0 Ⅱ 25℃ 0.2 g MnO2 10 mL 8%H2O2 pH＝4.0 (3)甲、乙两小组通过数次实验得出如图2数据，请回答下列问题： ①从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解的速率________。 ②由乙组探究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在________(选填“酸”或“碱”)性环境下放出气体的速率较快，写出过氧化氢分解的化学方程式为________________________________________________________。 (4)【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25℃，实验结束时，溶液的温度明显升高，说明H2O2分解是________(选填“放热”或“吸热”)反应。 (5)【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜寻资料，提出下面两种制取H2O2溶液的方法： ①用Na2O2(过氧化钠)与H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在－5 ℃～＋5 ℃范围，生成的Na2SO4会以Na2SO4·10H2O晶体的形式析出。反应原理为：Na2O2＋H2SO4＋10H2O=== Na2SO4·10H2O↓＋H2O2。制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH。若Na2O2过量会造成_________________ _______。 ②用BaO2(过氧化钡)与H2SO4溶液作反应物，在常温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式________________________________。方法“②”比方法“①”更易操作。理由是_________________________________________________________ 类型二 物质成分的探究 例2：“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究． 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁： Fe + 2FeCl3== 3FeCl2 2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈