甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高二上学期第二阶段（期中）考试化学（理）试题（AB）

天水一中2016级2017-2018学年第一学期第二阶段考试 化学试题（理科A卷） 一．选择题（每题3分，共18道，54分） 1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高 C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏 2．常温下,下列叙述不正确的是（ ） A.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10 B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 C.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 D.滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质 3．常温下，下列叙述正确的是 ( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 4. 下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 5．常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是( ) A．a>b=c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a 6. 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为( ) A．1×10－14 B．1×10－2a C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b) 7．下列叙述正确的是( ) A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 B．常温下，浓度为1×10－10 mol·L－1的KOH溶液的pH为7 C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 9. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13[来源:学.科.网Z.X.X.K] C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[来源:Z.xx.k.Com] 10. pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 11.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 12.下列有关实验的说法中正确的是( ) ①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 ②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再