[中学联盟]陕西省石泉县池河中学九年级化学上册科粤教教学设计：2.3 构成物质的微粒--原子 (6份打包)

池河中学2017-2018学年度第一学期教学设计 年级 9 科目 化学 任课教师 陈武奎 授课时间 9.29 课题 2.2构成物质的微粒原子（结构示意图） 授课类型 新课 课标依据 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子结构示意图。 教学目标[来源:学_科_网Z_X_X_K] 知识与[来源:学科网ZXXK] 技能[来源:学,科,网Z,X,X,K] 1、初步了解原子核外电子的分层排布。 2、了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。[来源:学*科*网Z*X*X*K] 3、了解原子结构与元素化学性质的关系。 [来源:Z&xx&k.Com] 过程与 方法 通过对比及画图认识原子结构示意图及原子的稳定结构。 情感态度与价值观 通过讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。 教学重点难点 教学 重点 1、 核外电子的排布规律。 2、 认识原子结构示意。 教学 难点 原子结构示意图的画法。 教学过程设计 师生活动 设计意图 一、引入新课 提出问题： 1、原子的结构？ 2、氧原子是怎样构成的？ 3、核外的电子是怎样分布的？ 二、新授 （一）原子核外电子的排布 1、核外电子运动的特点： 多电子的原子里，电子的能量不同。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 2、原子核外电子排布规律： （1） 各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 （2） 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层不超过2个） （3）核外电子排布时，按能量由低到高排布，先排满内层，再依次排向外层。 注:原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件 学生练习： 练习：画出氯原子的电子排布图 教师出示1到18号原子结构示意图，提出问题。 3、学生观察后讨论： （1）上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ （2）上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ （3）元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ （二）原子的最外层电子与原子的化学性质的关系 师生共同归纳：各元素原子最外电子数目的特点 三、课堂小结 四、作业： 必做题：画出1至20号原子的结构示意图 复习原子的结构为本节打下基础，同时激发学生学习兴趣。 通过学生自己动手将理论转化从而突破重点。 通过学生讨论交流对比归纳知识的 能力。 编号： $$ 课时2 原 子 义务教育课程标准教科书（粤教版）九年级化学上册 2.2 探究空气中物质构成的奥秘 视频：氧化汞受热分解 一、原子在化学变化中不可再分 文字表达式： 氧化汞 氧气+汞 加热 氧化汞是由氧化汞分子构成的，在加热的条件下，氧化汞分子变成了氧分子等其它粒子。可见，分子虽小，但仍然可以再分。 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 + + 氧化汞分子 汞 微 粒 氧 微 粒 氧 分 子 许多汞微粒聚集成金属汞 讨论交流： 1、在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了什么变化？ 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无发生变化？ 2、反应生成的物质——氧气和汞分别由什么微粒构成？ 原 子 1、原子是构成物质的另一种微粒。 2、物质的组成形式： 原子 分子 物质 则原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 构成 构成 直接构成 原子的性质：（与分子比较） 原子也是不断运动的。 原子间也有间隙。 原子的质量和体积也很小。 练习： 填写课本44页检查站，并总结规律。 构成分子的原子可以是相同的， 也可以是不同的。 二、化学变化的实质： 分子 原子 新分子 则分子在化学变化中可以再分成原子，而原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中最小的微粒。 分解为 重新组合 三、分子与原子的区别 1、相同点： 都在不断的运动；都有间隙；都很小；同种 分子性质相同，同种原子性质也相同。 2、不同点： 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 原 子 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 四、原子的结构 质子： 一个质子带一个单位的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 原 子 原 子 核 小 结： 1、化学变化的实质： 分子 原子 新分子 分解为 重新组合 2、分子与原子的区别 相同点： 都在不断的运动；都有间隙；都很小：同种分子 性质相同，同种