2017-2018学年人教版高中化学选修四：第一章　章末专题复习 (共27张PPT)

1知识网络·强化记忆 1.反应热 2.放热反应和吸热反应 2专题突破·热点探究 专题一热化学方程式的书写及正误判断 专题归纳 虽然热化学方程式是在化学方程式的基础上完成的，但由于其比化学方程式多了一个“热”字，所以它就比化学方程式多了一些限制。而这些条件的限制一旦忽视，就会造成错误。因此不论是书写热化学方程式，还是判断热化学方程式的正误，我们都应明确热化学方程式有别于化学方程式的地方。 (1)要注明反应物和生成物的状态和晶型； (2)要理顺反应焓变与反应物物质的量的关系； (3)要注明反应焓变的数值和单位； 对于一个确定的热化学反应，当条件和物质的用量一定时，反应的焓变是一个定值。因此在突出“热”的热化学方程式中，要标明反应的焓变及单位。 (4)要看清题目要求。 写热化学方程式，答案不是唯一的；但书写燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1；书写中和热的热化学方程式，水的化学计量数必须为1，它们的答案都是唯一的。 典例精析 [例1]　下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 【解析】　判断热化学方程式的正误应注意以下几个方面：①看反应物、生成物的聚集状态；②看方程式后面的热量数值是否正确(反应的焓变与方程式的化学计量数成正比)；③看ΔH符号“＋”“－”是否正确；④看方程式后面的ΔH单位是否正确。A选项未注明状态，故A选项错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D选项为放热反应，ΔH应为“－”，故D选项错；ΔH的单位为kJ·mol－1，故C选项错。 【答案】　B [例2]　阅读材料，回答问题： (1)某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为________、________。 (2)若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： __________________________________________