2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：1.2 (2份打包)

1.2 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．(双选)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(　　) A．氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源 B．设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解，同时释放能量 D．寻找特殊物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 【答案】　AC 2．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热(kJ·mol－1) 化合物 燃烧热(kJ·mol－1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 559.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 下列说法正确的是(　　) A．正戊烷的燃烧热大于3 531. 3 kJ·mol－1 B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)　ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1 D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－891.0 kJ·mol－1 【答案】　A 3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol 【答案】　A 【解析】　A项，ΔH的数值能表示CO的燃烧热；B项，CO不是C完全燃烧生成的稳定氧化物；C项，生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)；D项，C8H18的物质的量不是1 mol。 4．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l)　ΔH4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】　B 【解析】　①生成物液态水是最稳定的氧化物，故正确；②生成物应是CO2(g)，否则不是燃烧热，故错误；③符合燃烧热的定义，故正确；④可燃物的化学计量数不是1，故错误。 【点拨】　易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求：可燃物为1 mol；产物为稳定状态的氧化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧生成SO2(g)。 5．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 【答案】　C 【解析】　燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而A项反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故错误。中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时放出的热量，而B项热化学方程式的反应热表示生成2 mol水时放出的热量，故错误；硫燃烧生成二氧化硫气体放热，C项符合热化学方程式的书写方法，故正确；D项未标注物质聚集状态，故错误。 【点拨】　写热化学方程式的注意事项：标明各反应物和生成物的聚集状态，气体是“g”，液体是“l”，固体是“s”，溶液是“aq”，还要注意反应是吸热还是放热，吸热反应ΔH为“＋”，放热反应ΔH为“－”，反应热的单位是kJ/mol。另外还需注意反应热ΔH的值与物质的量的关系。 6．下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热，与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能