2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：1.3 (2份打包)

1.3 课后作业 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分) 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态与终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】　A 2．已知：Fe2O3(s)＋CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1C(s)=== C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 【答案】　A 【解析】　根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。 已知：(1)Fe2O3(s)＋CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1C(s)=== (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 由盖斯定律(2)×－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1，故选A。O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×－(1)，得：2Fe(s)＋ 3．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 【答案】　B 【解析】　根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol－1，所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3) kJ。 4. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　) A．A→F：ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 【答案】　B 【解析】　要注意箭头的方向。A项是由A→F，从图中可以看出F→A的ΔH＝ΔH6，所以A→F的ΔH＝－ΔH6；B项，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，所以B项错误；C项是由C→F，其ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，与式子ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0联立可知其与ΔH1＋ΔH2＋ΔH6的值互为相反数，其绝对值是相等的，C项正确；D项中其表达的意义和C项相同。 5．火箭发射时可用肼( N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/ml ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol 则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为(　　) A．100.3 kJ B．567.85 kJ C．500.15 kJ D．601.7 kJ 【答案】　B 【解析】　根据盖斯定律： 令②×2－①得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1，则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85 kJ。 6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0) ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0) a和b的关系为(　　) A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定 【答案】　C 【解析】　此题可利用盖斯定律法进行比较，令①－②，整理，得4P(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝b－a kJ/mol。根据题中信息可知，白磷转化为红磷时会放出热量，故b－a<0