2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：4.1 (2份打包)

4.1 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列装置可以组成原电池的是(　　) 【答案】　A 【解析】　B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。 2．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 【答案】　A 【解析】　能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B项，电解质溶液选错；C项负极材料选错；D项电解质溶液选错。 3．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是(　　) 　 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 【答案】　D 4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn， 其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是(　　) A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 【答案】　C 5．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．铜、锌组成的原电池中电子从锌电极经过导线流向铜电极 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 【答案】　C 【解析】　铜片与FeCl3溶液接触后，发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 6. 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　) A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 【答案】　B 【解析】　电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子，Al为负极，故A项错；铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，B项正确；在内电路中是阴、阳离子定向移动，C项错；开始工作时Al→AlO，无沉淀，D项错。 7. (双选)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 【答案】　CD 【解析】　由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y，D正确。 8. 如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法中正确的是(　　) A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ 【答案】　C 【解析】　由硅、铁、NaOH溶液组成的原电池，Si为负极，电极反应为Si—4e－＋6OH－===SiO＋2H2↑。＋3H2O；铁为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑，总反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO 9．如右下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 　 【答案】　C 【解析】　N棒变细，说明被腐蚀，N极活泼性大于M极，A、D均不合题意。M棒变粗，说明有金属单质析出，B不合题意。 10．关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴