天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校2018届高三上学期期中联考化学试题

2017～2018学年度第一学期期中六校联考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H l   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32  

Cl 35.5   Fe 56   Cu 64 

第Ⅰ卷 选择题 共45分

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。

每小题只有一个选项符合题意，1～15题每题2分，16 ～20每题3分，共45分

1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．用氢氟酸可以刻蚀玻璃     B．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料  D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

2．下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com]

①水的摩尔质量是18g/mol     ②1分子硫酸的质量是98g

③1mol氮的质量为28g    ④摩尔是7个基本物理量之一

⑤1mol物质中含有6.02×1023个微粒

A．全部               B．①③④⑤

C．①③⑤              D．只有①

3．2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素      

B．TS在同主族元素中非金属性最弱

C．TS同位素原子具有相同的性质      

D．中子数为176的TS核素符号是

4．下列实验操作的描述中，不正确的是

A．实验用完的废液直接倒进洗手池，用大量水冲

B．在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌

C．取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行；使用完毕后，将瓶口封严。

D．化学药品应当分类、分项存放，还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放，相互之间保

持安全距离

5．下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤      B．④⑤⑥       C．②④⑥     D．②③④

6．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C．在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列实验操作正确的是

 

 

 

 

 

A．用装置甲收集SO2     

B．用装置乙制备AlCl3晶体

C．用装置丙萃取碘水中的碘，振荡时应关闭玻璃塞和活塞，倒转分液漏斗

D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

9．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与稀盐酸  ②偏铝酸钠溶液与盐酸  ③二氧化硫与氨水

④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．仅有⑤        B．①③⑥       C．③⑤       D．②④

10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a  

B．d和其他3种元素均能形成离子化合物

C．a和其他3种元素均能形成共价化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

11．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3   B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2      D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

12．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 

A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是

①14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个

②将100 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个

④1.0L 1.0 mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

⑤常温下，100mL 1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个

⑥在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA

⑦常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA个