2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第4课时） 课件学案作业

第3节 化学平衡 1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　　　 B．①④　　 　　C．②③　　 　　D．③④ 答案　C 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0 下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 答案　B 解析　对于可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，但ΔH不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D错，故选B。 3．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH<0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率增高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 答案　A 解析　由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。 4. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 答案　D 解析　建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(H2)增多。 5．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 C．X和Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 答案　B 6．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 答案　C 解析　A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：A<C，颜色还是C深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据M＝m/n，气体的平均相对分子质量A<C；故A、B、D均错。 7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度 (mol·L－1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是(　　) A．2c1>c3　　　　 B．a＋b＝92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3>1 答案　B 解析　采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2 mol，则B项正确；此时c1＝c2，α1＋α2＝1。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c3＝2c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1<c3,2p2>p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则α2>α3，故α1＋α3<1，D错误。 8．向一体积不变的密闭容器中加入2