2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第三章 第一节 金属的化学性质 （打包）

第一节金属的化学性质 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 [课标要求] 1．掌握金属单质的共性(物理性质)。 2．掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水的反应。 3．初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。 1．金属的通性 (1)金属元素的存在及含量 ①金属元素的存在 a．化合态：绝大多数金属在自然界中均以化合态形式存在，如Al、Fe等。 b．游离态：极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在，如Au。 ②金属元素在地壳中的含量 (2)金属的物理通性 ①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。 ②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。 ③三性：良好的导电性、导热性、延展性。 (3)金属的化学通性 ①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧) 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟。 化学方程式：2Mg＋O22MgO。 ②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应) 现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。 离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 ③与盐溶液反应 a．铝丝与硫酸铜溶液反应。 现象：铝丝表面有红色物质生成。 离子方程式：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋。 b．铜丝与硝酸银溶液反应。 现象：铜丝表面有银白色物质生成。 离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 [特别提醒]　(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出H2，排在(H)之后的金属不能。金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。 (2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 2．金属与非金属的反应 (1)钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 (2)铝与氧气的反应 实验现象 铝箔熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝 现象原因 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落 化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3 (3)金属与其他非金属的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应金属氯化物、硫化物。 ①Na与Cl2(在点燃条件下)反应的化学方程式： 2Na＋Cl22NaCl。 ②Na与S(加热条件下)反应的化学方程式： 2Na＋SNa2S。 1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。 提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2。 2.金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？ 提示：Na2CO3 3．铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在，而铁容易出现生锈现象？ 提示：铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。 1．金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 2．常见金属与非金属的反应 与O2反应 与Cl2反应 与S反应 Na 常温下： 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋Cl2 2NaCl 2Na＋SNa2S 加热时： 2Na＋O2Na2O2 Mg 常温下Mg被氧化生成致密的氧化膜 Mg＋Cl2MgCl2 Mg＋SMgS 点燃时： 2Mg＋O22MgO Al 常温下Al被氧化生成致密的氧化膜 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3 加热时： 4Al＋3O22Al2O3 Fe 常温下，Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O3 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS Fe在纯氧中点燃生成Fe3O4 1．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　) A．熔化的是铝　　　　　 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物迅