2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第二章 第三节 氧化还原反应 （打包）

第三节氧化还原反应 第一课时　氧化还原反应 [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，得到Cu。 (2)C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，得到CO2。　 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H2还原，得到Cu。 ②H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化，得到H2O。 (2)对于反应2Na＋Cl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na还原。 ②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。 [特别提醒]　氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定同时发生。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加(×) (2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程(√) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低(×) (4)置换反应一定是氧化还原反应(√) (5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×) 2．下列反应是氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．CH4＋2O22H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：选B　B项中碳元素的化合价由－4价变为＋4价，氧元素的化合价由0价变为－2价，属于氧化还原反应。 1．基本概念 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子失去(或偏离)电子的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子得到(或偏向)电子的反应 氧化还 原反应 有元素化合价升降的化学反应 有电子得失(或偏移)的化学反应 反应中被还原的物质是CuSO4，被氧化的物质是Fe， 被氧化的元素是铁，被还原的元素是铜， 氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。 2．氧化还原反应的特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3．氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的化合价？ 提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。 2．在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？ 提示：反应中元素化合价的变化情况为 2K2↑＋32K 化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的物质是氧化产物，即氧气。 3．置换反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应。 1．氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 ③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 ③注意事项 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”