2017_2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（课件教案学案习题素材）苏教版选修6

专题四 化学反应条件的控制 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 1.决定化学反应速率的主要因素是(　　) A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面积 D.反应物的浓度 解析:参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。 答案:A 2.(双选)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.增大稀硫酸的用量 D.不用铁片,改用铁粉 解析:本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素有温度、浓度,还有固体的表面积等。温度升高,浓度增大,固体表面积增大,都会使反应速率增大。浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量,但没有增大硫酸的浓度,故反应速率不变。 答案:BC 3.下列判断正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与2 mol·L-1 NaOH 反应的速率相同 B.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.Mg和Fe与0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同 D.大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同 解析:影响化学反应的速率有内因与外因之分,内因指的是反应物本身的结构性质。例如:在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1醋酸中能参与反应的H+的浓度是不相同的,D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积,所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念,有时虽然增多了某种物质的量,但由于浓度未变,反应速率并不受影响。如大理石分别与20 mL 0.1 mol·L-1盐酸、40 mL 0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同。 答案:B 4.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是(　　) 编号 金属(粉 末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg,0.1 6 mol·L-1 HNO3,10 mL 60 B Mg,0.1 3 mol·L-1 HCl,10 mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1 HCl,100 mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1 H2SO4,5 mL 60 解析:Mg比Fe活泼,与酸反应时更剧烈,排除C项;HNO3与金属反应不生成H2,排除A项;B、D两项中温度均为60 ℃,但D项c(H+)=3 mol·L-1×2=6 mol·L-1,故B项排除,故选D。 答案:D 5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大反应速率的措施是(　　) A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 解析:增加O2的浓度,反应速率加快,A项正确。增大容器容积、移去部分SO3,即减少浓度,而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率,B、C、D项错误。 答案:A 6.下列不同条件下的化学反应A+BC+D,反应速率由大到小顺序正确的一组是(　　) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的混合液发生反应 ②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的混合液发生反应 ③常温下10 mL含A和B各0.05 mol·L-1的溶液再加入蒸馏水30 mL发生反应 ④常温下100 mL含A 0.01 mol和B 0.005 mol的混合液发生反应 A.①②③④ B.④③②① C.②④①③ D.②①④③ 解析:根据题意可知,其他条件相同,只有A、B的浓度不同。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L-1;②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L-1;③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol·L-1;④中A物质的量浓度为0.1 mol·L-1,B物质的量浓度为0.05 mol·L-1。即浓度的大小顺序为②>④>①>③,其速率顺序与之相同,C选项符合题意。 答案:C 7.“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2)/(mol·L-1) 0.040 0.040